عدد الضغطات : 3,309
عدد الضغطات : 1,507
إظهار / إخفاء الإعلاناتالتميز
حقوق الملكية الفكرية : أنظمة المملكة العربية السعودية تمنع نسب أي منتج فكري لغير صاحبه المؤلف او المكتشف او الصانع لذا نهيب بالجميع الإلتزام بذلك وسوف يحذف أي منتج فكري مخالف مساحة إعلانيه

   
العودة   القوافل العربية > ۞۞۞قوافل العلوم والمعارف والقوانين۞۞۞ > قوافل العلوم التطبيقية
 
قوافل العلوم التطبيقية الفيزياء والكيمياء والجيولوجيا

الإهداءات

إضافة رد
 
أدوات الموضوع
   
قديم 16-12-2013, 06:45 AM رقم المشاركة : 1
معلومات العضو

إحصائية العضو






حورية البحر will become famous soon enoughحورية البحر will become famous soon enough

 

حورية البحر غير متواجد حالياً

 



الاوسمة

المنتدى : قوافل العلوم التطبيقية
افتراضي درس الاتزان الكيميائي


العوامل المؤثرة على حالة الاتزان

1- تركيز المواد .
2- الضغط .
3- درجة الحرارة .

مبدأ لوشاتلييه

إذا أثر مؤثر ما ( مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة ) على تفاعل في حالة الاتزان فإن التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقلل فيه من فعل هذا المؤثر .


When a stress is applied to a system at equilibrium the system will adjust to relieve the stress



أولاً : أثر التركيز على حالة الاتزان


وجد عملياً أنه بزيادة تركيز إحدى المواد المتفاعلة فإن التفاعل سيسير في الاتجاه الأصلي نحو تكون المزيد من المواد الناتجة .
وعند زيادة تركيز إحدى المواد الناتجة فإن التفاعل يسير في الاتجاه العكسي نحو تكون المزيد من المواد المتفاعلة ، والعكس بالعكس .

وفي كل الحالات
تبقى قيمة ثابت الاتزان K ثابتة لا تتغير فتغير التركيز لا يؤثر على قيمة ثابت الاتزان .

ويمكن تفسير هذا الأثر وفق مبدأ لوشاتلييه على اعتبار أن زيادة تركيز احدى المواد المتفاعلة ( مثلاً ) يؤدي إلى اختلال الاتزان فيكون هذا هو المؤثر ولكي يحافظ التفاعل على حالة الاتزان فإنه سيعتريه تغير في الاتجاه الذي يقلل من فعل هذا المؤثر وهو هنا بسير التفاعل في الاتجاه الاصلي . فالكمية المضافة من المادة المتفاعلة ستتوزع في طرفي المعادلة ( جزء يبقى متفاعلات وجزء يتحول لنواتج ) ليصل التفاعل إلى حالة اتزان جديدة تبقى فيها قيمة ثابت الاتزان للتفاعل ثابتة لا تتغير .


اضغط على الصورة لرؤيتها بالحجم الطبيعي




ثانياً : أثر الضغط على حالة الاتزان



يقتصر أثر الضغط في التفاعلات المتزنة على التفاعلات الغازية فقط ووجد عملياً أن أثرالضغط على حالة الاتزان يتوقف على نوع التفاعل من حيث تساوي عدد مولات المواد في طرفي المعادلة أو عدم تساويها ، ففي التفاعلات التي يكون فيها عدد مولات المواد المتفاعلة يساوي عدد مولات المواد الناتجة وجد أن تغير الضغط لا يؤثر على حالة الاتزان ولا على قيمة ثابت الاتزان K بالطبع .



أما بالنسبة للتفاعلات التي تختلف فيها عدد مولات المواد في طرفي المعادلة فوجد أنه بزيادة الضغط ( زيادة الضغط على النظام بالكامل ) فإن التفاعل يتجه نحو الطرف الذي يكون فيه عدد مولات المواد أقل ، وبنقص الضغط يتجه التفاعل نحو عدد المولات الأكثر ولا تتأثر هنا قيمة ثابت الاتزان K أيضاً .



ويمكن تفسير هذا الأثر من خلال مبدأ لوشاتلييه على أساس أنه عند زيادة الضغط ( على التفاعل بالكامل ) فإن الضغط الناشيء عن المواد ( المتفاعلة أو الناتجه ) ذات عدد المولات الأكثر سيكون أكبر ( تذكر أن الضغط الجزئي للغازات يعتمد على عدد الجسيمات وليس نوعها ) فيكون هذا المؤثر ومن ثم فإن رد الفعل للتقليل من هذا المؤثر فإن التفاعل سيتجه نحو الطرف الذي تكون فيه عدد المولات أقل ليصل التفاعل إلى حالة اتزان جديدة تكون عندها قيمة ثابت الاتزان K مساوية لقيمة ثابت الاتزان قبل زيادة الضغط أي أن قيمة ثابت الاتزان لا تتغير بتغير الضغط .




ثالثاً : أثر درجة الحرارة على حالة الاتزان



يتوقف أثر درجة الحرارة في التفاعلات المتزنة على نوع التفاعل من حيث المحتوى الحراري ففي التفاعلات الماصة للحرارة وجد عملياً أن ارتفاع درجة الحرارة في التفاعل المتزن تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الأصلي نحو تكوين المزيد من المواد الناتجة ( على حساب المواد المتفاعلة ) بمعنى أنه في هذه الحالة سيزداد تركيز المواد الناتجة ( الموجودة في بسط قانون الاتزان ) ويقل تركيز المواد المتفاعلة ( الموجودة في المقام ) لذلك نجد أن قيمة ثابت الاتزان تزداد بارتفاع درجة الحرارة في التفاعلات الماصة للحرارة ، والعكس صحيح بخفض درجة الحرارة .




وفي التفاعلات الطاردة للحرارة وجد عملياً أن ارتفاع درجة الحرارة في التفاعل المتزن تجعل التفاعل يسير في الاتجاه العكسي نحو تكون المزيد من المواد المتفاعلة ( على حساب المواد الناتجة ) بمعنى أنه في هذه الحالة سيزداد تركيز المواد المتفاعلة ( الموجودة في مقام قانون الاتزان ) ويقل تركيز المواد الناتجة ( الموجودة في البسط ) لذلك نجد أن قيمة ثابت الاتزان تقل بارتفاع درجة الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة ، والعكس صحيح بخفض درجة الحرارة .




ويمكن تفسير أثر الحرارة على حالة الاتزان وفق مبدأ لوشاتلليه على افتراض أننا يمكن اعتبار الحرارة في التفاعلات الماصة للحرارة وكأنها مادة متفاعلة فعندما نرفع درجة الحرارة نكون كأننا أضفنا كمية من المادة المتفاعلة للتفاعل فيكون رد فعل التفاعل للتقليل من هذا المؤثر هو اتجاه التفاعل في الاتجاه الأصلي . والشيء نفسه يحدث في التفاعلات الطارة للحرارة فيمكن اعتبار الحرارة هنا وكأنها مادة ناتجة .



المواد الحافزة وجد عملياً بأنها لاتؤثر على حالة الاتزان اطلاقاً ويتوقف أثرها على زيادة سرعة الوصول إلى حالة الاتزان عن طريق زيادة سرعة التفاعليين العكسيين .
ومن ثم فإنها لاتؤثر على قيمة ثابت الاتزان K أيضاً .وكذلك السموم فليس لها تأثير لا على حالة الاتزان ولا قيمة ثابت الاتزان .






رد مع اقتباس
 
   
قديم 17-12-2013, 10:43 AM رقم المشاركة : 2
معلومات العضو

مشرف الأقسام الأجتماعية


الصورة الرمزية المستشــار

إحصائية العضو






المستشــار is on a distinguished road

 

المستشــار غير متواجد حالياً

 



الاوسمة

كاتب الموضوع : حورية البحر المنتدى : قوافل العلوم التطبيقية
افتراضي رد: درس الاتزان الكيميائي

مشكورة وما قصرتي موضوع يهم ذوي الاختصاص







التوقيع

اضغط على الصورة لرؤيتها بالحجم الطبيعي

رد مع اقتباس
 
   
قديم 22-12-2013, 12:23 AM رقم المشاركة : 3
معلومات العضو

إحصائية العضو






حورية البحر will become famous soon enoughحورية البحر will become famous soon enough

 

حورية البحر غير متواجد حالياً

 



الاوسمة

كاتب الموضوع : حورية البحر المنتدى : قوافل العلوم التطبيقية
افتراضي رد: درس الاتزان الكيميائي

يسلموو على المرور

يعطيك العافيه







رد مع اقتباس
 
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع


الساعة الآن 04:41 PM


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd. TranZ By Almuhajir
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
الحقوق للقوافـل العـربية: جوال الرسائل 966553850455+

a.d - i.s.s.w

RSS 2.0 RSS XML MAP HTML Sitemap ROR